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[精品选选]市重点初中化学全册中考总复习资料(最全).doc

[精品选选]市重点初中化学全册中考总复习资料(最全)

尚择优选
2019-11-04 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

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尚择优选化学知识点整理九年级全册middot(绪言化学使世界变得更加绚丽多彩(第一单元走进化学世界课题物质的变化和性质课题化学是一门以实验为基础的科学(第二单元我们周围的空气课题空气(常用的化学实验仪器课题氧气课题制取氧气(第三单元自然界的水课题水的组成课题分子原子课题水的净化课题爱护水资源(第四单元物质构成的奥秘课题原子的构成课题元素课题离子课题化学式与化合价(第五单元化学方程式课题质量守恒定律课题如何正确书写化学方程式课题利用化学方程式的简单计算(第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨和C课题二氧化碳的制取的研究金刚石(课题二氧化碳和一氧化碳(第七单元燃料及其利用课题燃烧和灭火课题燃料和热量(石墨课题使用燃料对环境的影响(第八单元金属和金属材料课题金属材料课题金属的化学性质课题金属资源的利用和保护金属铀(U)((第九单元溶液课题溶液的形成课题溶解度课题溶质的质量分数(第十单元酸和碱课题常见的酸和碱课题酸和碱之间会发生什么反应(第十一单元盐化肥课题生活中常见的盐物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题课题化学肥料(第十二单元化学与生活课题人类重要的营养物质课题化学元素与人体健康课题有机合成材料(附录附录常见元素的名称、符号和相对原子质量附录常见元素和根的化合价附录部分酸、碱和盐的溶解性表(℃)附录物质的制备与检验附录全年级课本重点概念及注释化学是一门以实验为基础的学科化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习化学的一个重要的途径是实验实验是科学探究的重要手段。道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由分子和原子构成的分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础即在化学变化中分子会破裂而原子不会破裂但可以重新组合成新的分子即原子时参加化学变化中的最小粒子。组合成物质的基本成分是元素门捷列夫发现了元素周期律和有元素周期表使化学学习和研究变得有规律可循。课题物质的变化和性质一、物质的变化()物理变化概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等。特征:没有生成其他物质只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化。()化学变化概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)如:蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。燃烧一定是化学变化。特征:有新物质生成常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化常表现为吸热、放热、发光等。物理变化和化学变化的区别与联系区别:是否有新物质生成联系:在发生化学变化的同时一定发生物理变化在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。爆炸不一定属于化学变化:如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化火药、炸药爆炸是化学变化。课题化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的:一般蜡烛为圆柱形白色固体。如果用小刀切下一块蜡烛放入水中会发现蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水小且难溶于水。火焰可分为三层:最里面的火焰较为暗淡底部呈蓝色为焰心第二层火焰较明亮且呈圆锥形为内焰围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色明亮而不耀眼为外焰。把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟取出火柴梗处在火焰外焰的先变焦。第二层变化次之。最里层变化最小。说明火焰的温度是从内向外依次升高的即外焰的温度是最高的焰心的温度是最低的。将烧杯罩在火焰上方后过一会儿烧杯内壁有水雾生成。向烧杯中倒入澄清的石灰水振荡后石灰水变浑浊。说明了蜡烛燃烧时有水和CO生成。文字表达式:石蜡氧气二氧化碳水化学反应式:石蜡OCOHO熄灭蜡烛会发现有一缕白烟从灯芯飘出立即用点燃的火柴点白烟可以点燃白烟的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水并振荡两只瓶子中的澄清石灰水都会变浑浊但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。说明在空气中与人呼出气体中都含有CO。但人呼出气体中CO的含量较高。将燃烧着的木条分别伸入空气和人呼出气体的集气瓶中伸入空气集气瓶中的木条比伸入人呼出气体集气瓶的木条燃烧时间长。说明空气中O含量大于人呼出的气体中O的含量或者说空气中CO的含量小于人呼出的气体中CO的含量。取两块干燥的玻璃片对着其中的一个玻璃片呼气对着干燥的玻璃片呼气后玻璃片上会产生水雾。说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。化学实验基本操作实验室里所用的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的使用化学药品要做到ldquo三不rdquo:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味不得尝任何药品的味道。实验室用剩的药品要做到ldquo三不一要rdquo:不能放回原瓶不要随意丢弃不能带出实验室要放入指定容器。实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛。一、药品的取用未说明用量时一般用最少量。液体为~mL固体以盖满试管底部为宜。固体药品固体药品通常保存在广口瓶中。粉末状固体用药匙或纸槽遵循ldquo一斜二送三直立rdquo。块状固体用镊子遵循ldquo一横二放三慢竖rdquo。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。液体药品液体药品通常保存在细口瓶中。从细口瓶倒取液体时应把瓶塞拿下倒放在桌上。到液体时瓶上的标签应向着手心防止残留液污染和腐蚀标签。同时瓶口紧挨试管口。倒完液体后立即盖上瓶塞把试剂瓶放回原处并且标签向外。量筒量筒用于量取一定体积的液体。使用时应放平使视线和量筒内液面最低处保持水平再读出液体的体积。俯视读数偏大实际体积偏小仰视读数偏小实际体积偏大。胶头滴管(滴瓶)胶头滴管用于取用滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。①滴加试剂时滴管口应位于容器口上方正中处不可伸入容器内或接触容器壁②取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上不可平放或倒置③滴管用过后立即用水清洗不可一管多用④滴瓶上的滴管使用后不必清洗但要立即放回原瓶上。二、物质的加热酒精灯酒精灯是最常用的加热仪器之一。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分外焰的温度最高焰心的温度最低。①酒精灯内的酒精不可超过容积的②一般用外焰加热③应用火柴点燃禁止用燃着的酒精灯点燃禁止向燃着的酒精灯内添加酒精④熄灭时用灯帽盖灭不可用嘴吹⑤不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃⑥不要碰到酒精灯万一洒出的酒精在桌上燃烧起来应立即用湿抹布扑盖。试管夹试管夹用于夹持试管的一种仪器。①试管夹应从试管底部向上套入后夹持②试管夹应夹在试管的中上部③夹持后手握长柄不要将拇指放在短柄上防止试管滑落打碎。试管试管用作少量试剂的反应容器。①试管可直接加热。加热前应先预热②如果试管外壁有水应在加热前擦拭干净以免试管炸裂③盛装液体加热时液体的体积不得超过试管容积的④加热时试管倾斜与桌面成deg角⑥加热后不能骤冷也不能立即放回塑料制的试管架上。可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿等垫上石棉网即可加热的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶等不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。三、洗涤仪器洗涤方法:①在试管或烧瓶内注入一半的水并振荡②用试管刷左右或上下移动。难溶物的洗涤:①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。洗净的标志:内壁附着的水既不聚成水滴也不成股留下。放置:洗干净的试管应倒放在试管架上其他仪器放在指定地方。四、仪器连接与装配连接方法①玻璃管插入橡皮塞:沾水润湿转动插入②玻璃管插入橡胶管:管口平圆沾水润湿③容器口插入橡皮塞:转动插入。连接、拆卸顺序从下到上从左到右的顺序连接拆卸时顺序相反。气密性检查步骤:①连好仪器先将导管一端插入水中②后用双手紧握容器外壁。判断:若导管口有气泡产生或松手后在导管末端形成一段水柱则说明该装置不漏气。(检查装置的气密性课题空气一、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。反应原理:磷氧气五氧化二磷POPO现象:红磷燃烧产生大量白烟集气瓶中的水上升约。结论:O约占空气体积的。原理解释:红磷燃烧后消耗集气瓶中的O。温度降低后瓶内压强减小。注意事项:红磷要足量使之充分消耗光瓶内的O。N的性质:化学性质稳定难溶于水。二、空气的组成成分按体积分数计算:NO稀有气体CO其他杂质三、纯净物和混合物物质纯净物混合物概念一种物质组成多种物质组成特性有固定的组成和性质没有固定的组成和性质举例HNOHOPOCO冰水混合物蒸馏水空气盐水糖水自来水煤气香烟氧气和臭氧的混合物四、空气中的物质的用途氧气(O)支持燃烧:炼钢、气焊、航天供给呼吸:潜水、医疗。氮气(N)作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO)。稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Ge等)制电光源。五、大气污染与防治污染源:矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。污染物:可吸入颗粒物和有害气体(SO、CO、NO等)。危害:危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO)、酸雨(SO、NO等)。防治措施:使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。课题氧气一、物理性质颜色气味状态密度溶解性状态变化无色无味气态大于空气不易溶于水℃为淡蓝色液体℃为淡蓝色雪花状固体二、检验方法用带火星的木条伸入集气瓶内如木条复燃则为O。三、化学性质⑴与硫的反应硫氧气二氧化硫SOSO现象:在空气中发出淡蓝色火焰在O中发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体并放热。⑵与木炭的反应碳氧气二氧化碳COCO现象:在空气中发出红光在O中发出白光放热生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。注意:把红热的木炭伸入集气瓶中时应由上向下缓慢伸入否则木炭不能顺利燃烧甚至熄灭。原因:木炭燃烧生成的CO会把瓶中的O排出木炭就不能顺利燃烧。⑶与铁的反应铁氧气四氧化三铁FeOFeO现象:剧烈燃烧火星四射放热生成黑色固体。注意:①装O的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底②铁丝应绕成螺旋状以增大接触面积③铁丝前端系一根火柴以便引燃铁丝④待火柴将要燃尽时才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中⑤铁丝上不能有漆或有锈使用前先用砂纸打磨干净。⑷与铝的反应铝氧气氧化铝AlOAlO现象:剧烈燃烧发出耀眼的白光放热生成白色固体。四、化合反应和氧化反应化合反应定义:由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。特点:ldquo多变一rdquo即ABrarrAB。氧化反应:物质跟氧(不是O)发生的反应。缓慢氧化:物质跟氧发生的缓慢反应只放热。课题制取氧气一、催化剂和催化作用催化剂(又叫触媒)在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用。①催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率不能片面地说是加快。②催化剂只能加快或减慢不能增加或减少生成物的质量。二、反应原理氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气氯酸钾氯化钾氧气KClOKClO加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气KMnOKMnOMnOO二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气过氧化氢水氧气HOHOO三、分解反应定义:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。特点:ldquo一变多rdquo即ABrarrAB。四、收集方法排水法用于收集难容或不易溶于水的气体。优点:收集的气体较纯。排气法①向上排气法:用于收集密度大于空气的气体如O、CO等②向下排气法:用于收集密度小于空气的气体如H等优点:收集的气体较干燥。O不易溶于水所以可以用排水法O的密度比空气略大所以可以用向上排气法。排水法向上排气法向下排气法五、实验顺序检查装置气密性rarr装药品rarr固定装置rarr点燃酒精灯rarr收集气体rarr将导管离开水面rarr熄灭酒精灯。六、注意事项先预热铁夹夹在试管中上部试管口略向下倾斜防止冷凝水回流炸裂试管导管不可伸入试管内过长只需伸出橡皮塞一点利于气体排出用排水集气法收集时等导管口出现连续均匀的气泡时才能收集当集气瓶口出现气泡时表示已经收满。向上排气法收集的验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口如复燃则满。用KMnO制取氧气时在试管口放一团棉花以防KMnO粉末飞入导管。七、氧气的工业制法mdashmdash分离液态空气法根据液态空气中各气体的沸点不同采用分离液态空气法。分离液态空气是物理变化。课题水的组成一、水(HO)的电解实验在水中加少量NaOH溶液或稀HCl以增强水的导电性。原理:水氢气氧气HOHO现象:正极上产生的气体能使带火星的气体复燃是氧气负极上产生的气体能燃烧是氢气。氢气和氧气的体积比是:。ldquo负氢正氧氢二氧一rdquo。结论:水由氢、氧两种元素组成水分子由氢原子和氧原子构成每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在化学变化中分子可分为原子原子不能再分。二、氢气(H)物理性质无色、无味的气体难溶于水密度大于空气。化学性质可燃性氢气氧气水HOHO现象:发出淡蓝色火焰放热。点燃氢气前要验纯。方法:用拇指堵住集满氢气的试管口管口向下靠近酒精灯火焰移开拇指点火如发出尖锐的爆鸣声氢气不纯声音很小氢气较纯。理想能源:优点:热值高、来源广、产物无污染。实验室制法锌稀硫酸rarr硫酸锌氢气ZnHSO=ZnSOHuarr收集方法:排水法、向下排气法。三、单质化合物氧化物单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质。⑴金属单质(简称金属)如铜(Cu)、铁(Fe)、汞(Hg)、铝(Al)等⑵非金属单质(简称非金属)如氧(O)、氮(N)、溴(Br)、碘(I)等⑶稀有气体单质如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Ge)、氡(Rn)等。注意:由同种物质组成的物质不一定是单质也可能是混合物。化合物:由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如水(HO)、二氧化碳(CO)、氯化钠(NaCl)、二氧化硫(SO)、过氧化氢(HO)等。注意:化合物一定含有多种元素但含有不同种元素质组成的物质不一定是化合物。氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳(CO)、过氧化氢(HO)、水(HO)等。即ldquo两元必有氧rdquo。四、原子团有些物质如Ca(OH)、CaCO等它们中的一些原子集团如OH、CO常作为一个整体参加反应这样的原子集团叫做原子团又叫做根。一些原子团的符号原子团(根)符号原子团(根)符号硫酸根SO铵根NH硝酸根NO氯酸根ClO碳酸根CO高锰酸根MnO氢氧根OH锰酸根MnO课题分子和原子一、分子概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质:分子的质量和体积都很小分子间有间隔分子在不停地运动。同种物质的分子性质相同不同物质的分子性质不同。应用①物质的变化当物质发生物理变化时分子不变。当物质发生化学变化时分子改变。②物质的三态变化气态时分子间距离最大固态时分子间距离最小。③生活中的现象温度升高分子能量增大分子运动加快。所以水受热蒸发加快。分子保持物质的化学性质分子只能保持物质的化学性质不能保持物质的物理性质物理性质都是该物质大量分子聚集所表现的属性是宏观现象单个分子无法表现出来。混合物与纯净物混合物是由多种元素组成的(宏观)由不同分子构成的(微观)纯净物是由一种物质组成的(微观)由同种分子构成的(微观)。二、原子概念:原子是化学变化中的最小粒子。基本性质:跟分子的性质相似。原子的质量和体积都很小原子间有间隔原子在不停地运动。化学反应的实质:在化学反应中分子发生改变分子中的原子没有改变。这些分子重新组合成新的分子。三、分子和原子的区别与联系本质区别在化学变化中分子可分为原子而原子不可再分。联系分子和原子都是构成物质的基本物质分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的还有一些是由原子构成的例如金属、稀有气体、碳(C)、硅(Si)等都是由原子构成的物质。向这样由原子直接构成的物质化学性质由构成该物质的原子保持。如铜的化学性质由铜原子保持。课题水的净化一、净化水的方法单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏、过滤、吸附、沉淀。综合运用吸附、过滤和蒸馏等操作净水效果最好。蒸馏可以降低水的硬度。吸附:利用明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质的吸附并除去异味。二、过滤仪器和用品:带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。操作:(一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗中的液面低于滤纸边缘。三靠:待滤液紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻靠滤纸的三层处漏斗下端紧靠烧杯内壁。滤液仍浑浊的原因:液面高于滤纸边缘仪器不干净滤纸破损。如果用活性炭层进行过滤不仅可以滤去不溶性物质还可吸附一些溶解的杂质和异味。三、硬水和软水()含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。()区别方法:加肥皂水没有或少量泡沫的是硬水有大量泡沫的是软水。()硬水软化的方法:生活中通过加热煮沸的方法实验室中用蒸馏的方法。课题爱护水资源一、人类拥有的水资源地球上水的总储量为timesm。地球表面虽然有很丰富的水资源但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的即timesm。二、爱护水资源一方面要节约用水一方面要防止水体污染。水体污染的来源:⑴工业生产中的ldquo三废rdquo(废水、废气、废渣)。⑵农业上化肥和农药的任意施用。⑶生活污水的任意排放。水体污染的危害:⑴导致人生病、中毒甚至死亡。⑵破坏生态环境水体污染的防治:⑴工业ldquo三废rdquo处理后排放。⑵农业上合理利用化肥和农药。⑶城市生活污水要处理后排放。课题原子的构成一、原子的构成原子的构成原子由原子核和电子构成原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷每一个电子带一个单位负电荷中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小可忽略不计原子的质量主要集中在原子核上。构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子决定原子种类的是质子。原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等但电性相反所以整个原子不显电性。在原子中核电荷数=质子数=电子数原子核内质子数不一定等于中子数。二、相对原子量国际上以一种碳原子质量的为标准其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子量(Ar)。注意:相对原子量只是一个比不是原子的实际质量。相对原子量的计算公式:电子的质量很小跟质子和中子相比可以忽略不计所以Arasymp质子数中子数课题元素一、元素元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。元素、原子之间的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类不讲个数。即将种类又讲个数。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例水中含有氢元素和氧元素。水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。二、元素符号意义①表示一种元素。②表示这种元素的一个原子。元素名称的一般规律:ldquo钅rdquo表示金属ldquo石rdquo表示非金属固体ldquo气rdquo表示非金属气体。三、元素周期表元素周期表每一横行叫做一个周期共有个横行。每一纵行叫做族在周期表的个纵行中共有个族。第、、行为一族。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数课题离子一、核外电子的排布核外电子的第一层最多容纳个电子第二层最多容纳个电子最外层最多容纳个电子。稀有气体元素最外层电子数为个(氦为个)属稳定结构化学性质稳定。金属元素最外层电子数一般少于个易失电子形成阳离子。非金属元素最外层电子数一般多于或等于个易得电子形成阴离子。元素的化学性质由最外层电子数决定。二、离子的形成离子带有电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Gn或Gn。例如Na表示每个钠离子带一个单位正电荷Cl表示每个氯离子带一个单位负电荷SO表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。离子的写法方法:先写出元素符号再在右上角表明该离子带的电荷数注意ldquordquo、ldquordquo写在数字后面。常见的阳离子:Na、K、H、Fe、Ca、Fe、Al、NH。常见的阴离子:F、Cl、S、O、OH、NO、SO、CO。构成物质的微粒有分子、原子和离子。课题化学式与化合价一、化学式定义:用元素符号和数字的组合来表示一种物质的式子叫做化学式。每一种纯净物都有它固定的组成所以一种物质只有一个化学式。意义:①表示一种物质。②表示组成物质的元素。③表示构成这种物质的一个分子。④表示构成该物质分子中的原子。写法:①单质化学式的写法:⑴金属单质和固态非金属单质用元素符号表示化学式。⑵稀有气体单质用元素符号表示化学式。⑶非金属气态单质分子为双原子分子因此单质由元素符号和右下角的ldquordquo来表示化学式。②化合物化学式的写法:⑴氧化物:另一种元素符号写在前氧元素符号写在后。如二氧化锰(MnO)。⑵非金属和金属的化合物:金属的元素符号写在前非金属的元素符号写在后。如硫化锌(ZnS)、溴化钠(NaBr)等。二、化合价定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质叫做化合价。⑴化合价有正价和负价。⑵化合价的实质:元素在形成化合物时表现出的化学性质取决于原子的最外层电子数。⑶因为化合价是在形成化合物是表现出的性质所以单质的化合价为。元素化合价的确定、常见元素和原子团的化合价:①化合物中氢元素通常显价氧元素通常显价。金属元素通常显正价非金属元素通常显负价。②元素的变价许多元素的原子在不同的条件下课显示不同的化合价。③同种元素可以有多种多种化合价。如。化合价的表示方法、读法和意义①读法::价的钠元素:氧元素为价价的硫酸根:②意义:水中的氢元素显价::氯化钡中的钡元素显价③原子团的化合价:氢氧根:硝酸根:硫酸根:碳酸根:铵根:二、化合价的应用根据化合价写化合物的化学式原则:化合物中正负化合价的代数和为。注意:不能根据化合价书写不存在的化学式。写法:正前负后约减交叉。根据化学式推断某元素的化合价KClO中Cl为价KMnO中Mn为价KMnO中Mn为价课题质量守恒定律一、质量守恒定律在密闭的环境中进行反应实验才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围:质量守恒定律适用于所有的化学反应。成立的原因:在一切化学反应中反应前后的元素种类没有改变原子的数目没有改原子的质量也没有变化。在化学变化中一定改变物质的种类分子的种类可能改变元素的化合价分子的数目物质的状态一定不变原子的种类原子的数目原子的质量元素的种类元素的质量物质的质量总和二、化学方程式定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。意义:⑴表示反应物、生成物及反应条件。⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。⑶表示反应物和生成物之间的质量关系各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比课题如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。⑵遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的顺序ldquo反应物rdquorarrldquo──rdquorarrldquo反应条件rdquorarrldquo生成物rdquorarrldquouarr或darrrdquorarrldquo配平rdquorarrldquo──改为══rdquo。常见的反应条件:点燃、加热(△)、高温、催化剂等。ldquouarrrdquoldquodarrrdquo的使用范围:在反应物中无气体参加反应如果在生成物中有气体则在气体物质的化学式的右边注ldquouarrrdquo在溶液中进行的无固体参加的反应如果生成物中有固体则在固体物质的化学式右边注ldquodarrrdquo。三、化学方程式的配平常见方法:最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。最小公倍数法配平时首先找出式子左右两边各出现一次的元素已经相等的元素可以暂时不管从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数并将短线改为ldquo=rdquo。奇数配平法配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为配平的起点若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时从出现次数最多的那种元素开始。其次在以已确定奇、偶数元素的化学式中将奇数原子的化学式配成偶数。最后根据已有的化学计量数确定其他化学式的化学计量数并将短线改为ldquo=rdquo。观察法配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质把它的化学计量数看作以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数并将短线改为ldquo=rdquo。暂定分数配平法配平时先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数。其次课题利用化学方程式的简单计算解题步骤⑴根据题意设未知数一般设为G。⑵写出并配平有关的化学方程式。⑶求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。⑷把已知量和未知量写在相应质量比的下面。⑸列比例式求解。⑹回答问题写出答案。课题金刚石、石墨和C一、碳的单质金刚石与石墨的物理性质的比较金刚石石墨颜色状态无色、透明正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目的光泽深灰色细鳞片状固体、有金属光泽硬度自然界中最硬的物质很软有滑腻感熔点很高很高且耐高温导电性不导电导电性优良导热性较差较好用途作玻璃裁刀、钻头、装饰品mdashmdash钻石等作高温润滑剂、铅笔芯、电极等结论碳单质的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同导致的。金刚石和石墨都能在纯氧中燃烧生成二氧化碳。C又名足球烯。C分子是有个碳原子构成的分子它形似足球。常见的碳单质:木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭与活性炭都具有疏松多孔的结构它们都具有吸附能力活性炭的吸附能力比木炭要强。焦炭用于把金属从它们的氧化物中还原出来主要用于冶金工业。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。二、碳的化学性质各种碳单质的化学性质相似常温下碳的化学性质不活泼。但在点燃或高温的条件下碳能与很多物质反应。可燃性碳与氧气的反应COCOCOCO(氧气不充足)还原性木炭还原氧化铜的反应CuCCuCOuarr现象:黑色物质逐渐变成红色产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。实验问题:酒精灯加网罩是为了使火焰集中提高温度。开始预热时盛有木炭与氧化铜的混合物的试管的导管口立即产生气泡因为这时排除的气体是空气所以此时石灰水不变浑浊。为防止灼热的铜在加热后被空气中的氧气氧化为氧化铜。因此停止加热时应先将导管从澄清石灰水中撤出并用弹簧夹夹紧橡皮导管待试管冷却后再将试管里的粉末倒出。(CuOCuO)氧化反应:物质与氧发生的反应。还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应。氧化剂有氧化剂发生还原反应时被还原。还原剂有还原性发生氧化反应时被氧化。该实验中还原剂是木炭氧化剂是氧化铜。碳的用途:用作燃料(可燃性)、冶炼金属(还原性)课题二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的方法根据反应物的状态、反应条件确定气体的发生装置。根据生成气体的密度、溶解性确定气体的收集装置。二、生成二氧化碳的反应①蜡烛燃烧②木炭燃烧③石墨等碳单质在氧气中燃烧④木炭还原氧化铜⑤碳在高温下还原氧化铜⑥动植物的呼吸三、实验室制取二氧化碳药品:大理石(或石灰石)、稀盐酸反应的化学方程式:CaCOHCl=CaClHOCOuarr现象:大理石表面有气泡冒出并不断溶解。注意:制取二氧化碳时不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO)微溶于水覆盖在碳酸钙表面阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触使反应停止。制取二氧化碳时不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。四、实验室制取二氧化碳的装置长颈漏斗下端口应在液面以下防止二氧化碳从漏斗口逸出。实验步骤:⑴连接装置⑵检查气密性⑶在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)⑷从长颈漏斗中加入稀盐酸⑸收集气体。收集方法:向上排气法。不能用排水法因为二氧化碳可溶于水。检验方法:将气体通入澄清石灰水中如澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳。验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口如木条熄灭则证明瓶内充满二氧化碳。五、二氧化碳的工业制法CaCOCaOCOuarr六、CO的检验方法在待测试剂中加入稀盐酸并把生成的气体通入澄清石灰水中如果澄清石灰水变浑浊则证明该实际从有CO存在。课题二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是分子的构成不同。一、二氧化碳的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性无色无味气态大于空气可溶于水无毒二、二氧化碳的化学性质将二氧化碳倒入盛有两支高低不同的蜡烛的烧杯中。现象:下层的蜡烛先熄灭。解释:二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳的密度大于空气。二氧化碳不能供给呼吸。:进入未被开启的菜窖前要做灯火实验。二氧化碳与水的反应二氧化碳与水反应生成碳酸(HCO)。碳酸能使紫色石蕊试液变红。COHO=HCO碳酸很不稳定易分解为二氧化碳和水。HCO=COuarrHO二氧化碳与澄清石灰水的反应COCa(OH)=CaCOdarrHO三、二氧化碳的用途灭火、制碳酸饮料、制化肥、制纯碱。ldquo干冰rdquo的用途:作制冷剂。四、二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的来源:动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧。二氧化碳的消耗:绿色植物的光合作用。虽然二氧化碳无毒、无害但是过量的二氧化碳导致mdashmdash全球性的温室效应。产生原因:树木乱砍滥伐大量含碳燃料的燃烧。危害:冰川融化海平面升高部分岛屿被淹没。防治措施:减少含碳燃料的燃烧植树造林利用太阳能等清洁能源。一、一氧化碳的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性无色无味气态略小于空气难溶于水剧毒收集一氧化碳时不宜使用向下排气法。因为一氧化碳的密度与空气的密度相近且有剧毒。应采用排水法收集。二、一氧化碳的化学性质可燃性一氧化碳在氧气中燃烧COOCO现象:发出蓝色火焰、放热。煤炉中发生的三个反应分别是:COCOCOCCO(吸热)COOCO还原性一氧化碳还原氧化铜COCuOCuCO实验步骤:⑴连接装置⑵检查装置气密性⑶装入氧化铜⑷先通入一氧化碳再加热(排尽空气防止爆炸)⑸反应后先停止加热再停止通入一氧化碳(防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜)。现象:黑色粉末变红。一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧使氧化铜还原成铜同时氧化为二氧化碳。该反应说明一氧化碳有还原性它与木炭和氢气相似。◆尾气处理原因:防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。方法:用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。毒性一氧化碳中毒⑴煤气中毒的原因:煤气的主要成分是一氧化碳一氧化碳有剧毒!一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。结合能力大约是氧气的~倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合人就会缺氧窒息死亡。⑵一氧化碳中毒的预防:使用应注意通风、排气。在液化煤气中添加有特殊气味的气体便于发现煤气泄漏避免中毒、爆炸事故的发生。课题燃烧和灭火一、燃烧可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。二、燃烧的条件要使可燃物燃烧需要同时满足两个条件:⑴可燃物要与氧气充分接触⑵要是可燃物的温度达到着火点。灭火的方法:⑴将可燃物与氧气(或空气)隔绝⑵将可燃物的温度降至着火点以下⑶清除可燃物或隔离可燃物。三、燃烧的现象可燃物的性质不同燃烧的现象也不同。可燃物与氧气(或空气)的接触面积越大燃烧越剧烈。氧气的浓度越大燃烧越剧烈。四、爆炸易燃物在有限的空间内急剧地燃烧就会在短时间内聚积大量的热使气体体积迅速膨胀引起爆炸。爆炸的条件:易燃物、有限的空间、明火、达到爆炸极限。五、缓慢氧化与自燃缓慢氧化:进行得很慢很难被察觉的氧化反应。自燃:易燃物由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象叫做自燃。六、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别联系:都属于氧化反应都放热。区别:条件不同放出的热量、反应的剧烈程度不同能否到达着火点、反应的向下不同。七、常用灭火器泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。原理:NaCOHCl=NaClHOCOuarr干粉灭火器:扑灭油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。课题燃料和热量一、化石燃料煤、石油、天然气等是由古老生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的它们都是化石燃料。化石燃料是不可再生能源。工业的ldquo粮食rdquo指煤工业的ldquo血液rdquo指石油。煤、石油、天然气的主要成分和组成煤:主要含有C也含有S、N、O、H等。石油:主要含有C、H也含有S、O、N等。天然气:主要成分是甲烷(CH)。煤和石油是混合物。煤干馏后的产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的干馏是化学变化。将石油加热炼制根据石油中各成分的沸点不同来分离可得到的产品有溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。石油的分馏是物理变化。天然气在有石油的地方一般都有天然气存在。天然气的主要成分是甲烷(CH)。⑴物理性质:甲烷是一种无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水。⑵化学性质:可燃性甲烷燃烧的化学方程式:CHOCOHO⑶甲烷中元素的验证方法步骤现象结论将气体验纯后点燃在火焰上方罩一个干冷的烧杯。烧杯内壁有水雾出现甲烷中含氢元素将烧杯迅速倒转过来注入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊甲烷中含碳元素二、化学反应中的能量变化化学反应中都伴随有能量的变化。有些化学反应中有热量放出即产生放热现象这种反应有物质的燃烧、金属与酸的反应等。有些则从外界吸收热量即产生吸热现象。要使燃料燃烧通常考虑两点:一是要有足够的空气二是要使燃料与空气有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分时不仅使燃料燃烧产生的热量减少浪费能源而且还会产生大量的CO等有毒有害物质污染空气。课题使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响煤的燃烧煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等大气污染物这些气体溶解在雨水中时就形成了酸雨。⑴酸雨的危害:酸雨会对森林造成破坏使土壤酸化。酸雨还能腐蚀用金属、大理石制成的雕像以及使水酸化等。⑵酸雨的防止:将燃煤脱硫使用清洁能源。汽车用燃料的燃烧汽油和柴油是多数汽车使用的燃料。他们燃烧后产生的尾气主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。减少尾气污染的措施:⑴使汽油充分燃烧⑵使用催化净化装置⑶使用清洁能源。解决空气污染的根本方法是开发和使用新的燃料和清洁能源。二、使用和开发新的燃料及能源乙醇乙醇俗称酒精化学式为CHOH。乙醇是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。CHOHOCOHO乙醇作为燃料的优点有热值高、无污染、可再生。氢气⑴物理性质:无色无味的气体难溶于水密度比空气小是最轻的气体。⑵化学性质:可燃性HOHO⑶氢气的实验室制法ZnHSO=ZnSOHuarrZnHCl=ZnClHuarr收集方法:排水法或向上排气法。⑷氢气是理想能源它的三大优点是:来源广、热值高、产物无污染。理想的制氢方法是:HOHuarrOuarr。⑸氢气虽然是最清洁的燃料但由于氢气的制取成本高、贮存困难作为燃料暂时还不能广泛使用。新能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。新能源开发和利用的好处是:解决化石能源面临消耗尽的问题、减少对环境的污染。课题金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。另外铁在春秋战国时期已被发现和使用铝在多年前开始使用。它们都是重要的金属。(金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)有金属光泽大多数金属有优良的导电性和导热性。大多数金属的硬度较大熔点较高有良好的延展性。⑴颜色:金属的颜色大多为银白色铜为紫红色金为黄色。⑵导电性:(以银的导电性为作标准)⑶密度:(单位:gmiddotcm)⑷熔点:(单位:℃)⑸硬度:(以金刚石的硬度为作为标准)总结:物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料是一种混合物。合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好抗腐蚀性能强熔点较低。钛和钛合金被称为ldquo世纪的金属rdquo、ldquo未来的钢铁rdquo。钛和钛合金的熔点高密度小可塑性好易于加工机械性能好。铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳~钢含碳~。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中金属不完全溶解剩余的固体是碳。生铁的硬度和韧性都小于钢。课题金属的化学性质一、金属的化学性质(金属与氧气的反应金属氧气rarr金属氧化物金属的活动性:MgAlFe,CuAu。铝在常温下与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化。因此铝有很好的抗腐蚀性能。(金属与酸的反应mdashmdash金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式镁有气泡产生镁条逐渐溶解MgHSO=MgSOHuarrMgHCl=MgClHuarr锌有气泡产生锌粒逐渐溶解ZnHSO=ZnSOHuarrZnHCl=ZnClHuarr铁有气泡产生铁块逐渐溶解溶液由无色变为浅绿色。FeHSO=FeSOHuarrFeHCl=FeClHuarr铜总结:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。金属酸rarr化合物Huarr(置换反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式:ABCrarrACB)。置换反应的金属活动性要求是:以强换弱。金属单质化合物溶液(可溶于水)特例:⑴KCuSOneKSOCuKHO=KOHHuarrKOHCuSO=Cu(OH)darrKSO⑵FeAgNO=Fe(NO)AgFeAgCl(难溶)neFeClAg(验证金属活动性顺序的方案mdashmdash铁、铜、银的金属活动性方案一:用FeCl溶液、铜、AgNO溶液进行实验方案二:用铁、CuSO溶液、银进行实验CuFeClneCuClFeFeCuCuAgNO=Cu(NO)AgCuAgFeCuSO=CuFeSOFeCuAgCuSOneAgSOCuCuAg总结:FeCuAg二、金属活动性顺序(金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液的蓝色变浅铝丝上附着一层红色固体。AlCuSO=Al(SO)Cu铜丝进入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体溶液由无色变为蓝色。CuAgNO=Cu(NO)Ag铜丝进入硫酸铝溶液中总结:铝、铜、银的金属活动性由强到弱。(金属活动性顺序(金属活动性顺序的理解:在金属活动性顺序里金属的位置越靠前它的活动性越强。在金属活动性顺序里位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。注意:酸应用非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气因为挥发性酸会使制得的气体不纯。金属与酸的反应生成的盐必须溶于水若生成的盐不溶于水则生成的盐会附着在金属表面阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。(金属活动性顺序的使用:在金属活动性顺序里只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。在金属活动性顺序里只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。当溶液中含有多种离子时活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。当多种金属与溶液反应时总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。■几种金属单质的图片铜铁铝金课题金属资源的利用和保护一、常见的铁矿石磁铁矿(主要成分:FeO)、赤铁矿(主要成分:FeO)、菱铁矿(主要成分:FeCO)、黄铁矿(主要成分:FeS)。二、铁的冶炼原料:铁矿石、石灰石、焦炭、空气。反应原理:在高温条件下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。化学方程式:FeOCOFeCO现象:红色固体逐渐变成黑色粉末澄清石灰水变浑浊尾气燃烧产生蓝色火焰。设备:高炉。冶炼过程中发生的化学反应:COCOCOCCOFeOCOFeCOCaCOCaOCOuarrCaOSiOCaSiO(石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣CaSiO。纯净物与含有杂质物质的换算关系纯净物的质量=混合物的质量times物质的纯度=混合物的质量times(-杂质的质量分数)三、金属的腐蚀和防护(铁锈蚀条件的探究结论:氧气和水是铁生锈的必要条件。(铁锈的主要成分是FeO它的主要特点是疏松、易吸水。(防止铁生锈的方法⑴保持铁制品表面的洁净和干燥。⑵在铁制品表面涂一层保护膜如刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷。改变铁的组成结构制成合金钢如不锈钢。(金属资源保护保护金属资源的有效途径是:防止金属腐蚀金属回收利用有计划、合理地开采矿物严禁乱采滥挖寻找金属的代用品。■钛和钛合金mdashmdash世纪的重要金属钛(Ti)和钛合金被称为ldquo世纪的金属rdquo、ldquo未来的钢铁rdquo。钛和钛合金有熔点高密度小可塑性好易于加工机械性能好等优点。钛合金与人体有很好的ldquo相容性rdquo因而可以用来制造人造骨。课题溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂被溶解的物质叫做溶质。说明:⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。⒉两种液体互溶时通常把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。⒊水是最常用的溶剂。当溶液中有水存在时无论水的量有多少习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液一般指的是水溶液。⒋溶液不一定是无色的。⒌溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。溶液的特征:均一性、稳定性。均一性:是指溶液各部分的浓度和性质相同。稳定性:是指条件不发生变化时(如水不蒸发温度不变化)无论放置多长时间各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。(悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物叫做悬浊液。悬浊液是一种不稳定的化合物。小液滴分散在液体里所形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液是许多分子的集合体不均一、不稳定静止后会分成。(乳化现象洗涤剂具有乳化功能他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴这些细小的油滴能随水流走。注意:用洗涤剂去油污发生的是乳化现象用汽油去油污发生的是溶解现象二者原理不同。二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散这一过程吸收热量另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子(或水和离子)这一过程放出热量。有的溶质溶解时扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量表现为溶液温度升高反之则溶液的温度降低。课题溶解度一、饱和溶液(饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下一定量的溶剂不能继续溶解溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下一定量的溶剂还能继续溶解溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。(转换方法饱和溶液不饱和溶液(转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下观察是否有不能继续溶解的溶质存在。若有且溶质的质量不再减少则该溶液为饱和溶液。(浓溶液与稀溶液①浓溶液不一

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