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[精品选选]市重点初中化学基础笔记

尚择优选
2019-11-04 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

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尚择优选第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质、物理变化和化学变化没有生成其他物质的变化叫物理变化。衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电生成其他物质的变化叫化学变化。光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。、物理性质和化学性质物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性课题二化学是一门以实验为基础的科学、蜡烛的燃烧�火焰如图蜡②外观变化熔化:物理变化烛燃烧:化学变化燃变短:物理变化烧③产物验证:罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠,用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊。课题三:走进化学实验室一、化学药品取用规则三不原则:()、不能用手接触药品。()、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。()、不得尝任何药品的味道。节约原则。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量一般应该按最少量(~mL)取用液体。固体只需盖满试管底部即可。实验剩余的药品既不能放回原瓶不要随意丢弃不要拿出实验室要放入指定的容器内。二、固体药品的取用固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里。试管要平放或倾斜块状固体:用镊子夹取放在试管口再把试管慢慢竖立起来固体粉末:用药匙或纸槽送至试管底最后将试管直立起来液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里,较多量液体药品的取用采用倾倒法。标签朝向手心瓶口紧挨试管瓶塞倒放在桌子上定量液体药品的取用取用一定量的液体药品使用量筒读数时须将量筒放平视线要与液体的凹液面的最低处保持水平。少量液体药品的取用取少量液体使用胶头滴管使用时保持橡胶胶帽在上用后要立即用清水冲洗滴管下端不要深入容器中。二、物质的加热()绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精以免失火()用完酒精灯后用灯帽盖灭不可用嘴去吹.()绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。()不要碰倒酒精灯万一洒出的酒精在桌上燃烧起来不要惊慌立刻用湿抹布盖灭。()试管里的液体不应超过试管容积的。()加热时用酒精灯的外焰固定加热。第二单元我们周围的空气课题一空气一、ldquo空气中氧气含量的测定rdquo红磷在空气中燃烧将瓶内氧气消耗掉生成白色固体五氧化二磷使集气瓶内压强减小在大气压作用下水进入集气瓶进入谁的体积即为减少氧气的体积。middot实验过程是:第一步:将集气瓶水面上方的空间划分为五等份并做好标记。第二步:点燃燃烧匙内过量的红磷迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步:待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。观察到的主要现象是红磷燃烧产生大量白烟。发现水被吸入集气瓶中进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原空气体积的。middot乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差其操作上的原因可能是:装置漏气、红磷量不足未待装置冷却到室温就打开弹簧夹。middot选择可燃物的标准:①只能与氧气发生反应不能与空气中其他成分发生反应②燃烧后生成物为固态或液态所占体积可以忽略不计。二、空气的成分按体积计算大约是:氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。空气中的有害物质:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。三、空气是一种宝贵的资源气体性质主要用途氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护支持燃烧炼钢、气焊、宇航、化工生产氮气化学性质不活泼用作保护气在到一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥稀有气体化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气通电时会发出不同颜色的光制作各种颜色的霓虹灯课题氧气氧气的物理性质:无色无味气体不易溶于水密度比空气略大。氧气的化学性质:能支持燃烧、具有氧化性、能供给呼吸。实验实验现象木条复燃硫:淡黄色固体在空气中然烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成刺激性气味的气体水在该实验中的作用:灭火吸收S在空气中然烧发出红光在氧气中燃烧发出白光放出热量生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中加热铁丝铁丝只发生红热现象不燃烧。在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热生成黑色固体水在该实验中的而作用:防止其溅落时引起瓶底炸裂。镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光放出大量的热生成一种白色固体氧化镁。课题制取氧气加热高锰酸钾的方法制取氧气middot用加热分解高锰酸钾制氧气的实验原理KMnO=====KMnOMnOOuarrmiddot高锰酸钾是紫红色粉末状固体二氧化锰是黑色粉末。middot反应特点:反应物是固体反应需要加热收集装置middotD为向上排空气法原因是氧气的密度比空气的密度大。收集干燥的氧气。middotE为排水法原因是氧气不易溶于水。收集纯净的氧气。若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用最好选择气体收集装置中的E理由是:集气瓶底部要留少量水。middot验满:用排水法收集时当集气瓶口有较大气泡冒出时证明气体已集满用向上排空气法收集时把带火星的木条放在集气瓶口带火星的木条复燃证明气体已集满。middot实验步骤�检查装置气密性:将导管伸入液面下用手握住试管如果导管口有气泡冒出证明该装置气密性良好。�在试管口放一小团棉花目的:防止高锰酸钾粉末随气流导管。�将试管固定在铁架台上试管口应略向下倾斜。(防止管口冷凝水倒流到试管底部炸裂试管)试管夹应夹在离试管口的处。�点燃酒精灯加热先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动让试管均匀受热然后再固定在盛药品处加热。�用排水法收集氧气说明:集气瓶充满水后倒放入水槽中要等到气泡连续、均匀地放出时再开始收集。用向上排空气法收集氧气时集气瓶口向上导气管伸到集气瓶的底部。�氧气收集完毕先将导管移出水面�再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入入试管使试管炸裂。实验室用过氧化氢溶液制取氧气.反应原理:middot二氧化锰在该反应中作催化剂能改变化学反应的速率而本身在反应前后质量和化学性质不变对于生成物的质量是没有影响的。(催化剂既可以加快也可以减慢化学反应的速率。middot实验步骤①连接仪器检查装置的气密性用止水夹夹住胶皮管在长颈漏斗中注入水一段时间后液面不下降说明气密性良好。middot长颈漏斗的好处是便于添加药品。其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出导管只需略微伸入试管塞。middot由于反应速率过快不利于氧气的收集应该进行改进改进的方法是将长颈漏斗改为分液漏斗。②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末旋紧胶塞在分液漏斗中加入过氧化氢溶液用锥形瓶的优点是增大反应容器的体积。③收集气体(同高锰酸钾制取氧气)middot优点:双氧水分解不需要加热操作简单方便生成物没有污染绿色环保。middot在其他条件一定的情况下过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。在其他条件一定的情况下催化剂的用量对反应速率有影响。在其他条件一定的情况下过氧化氢浓度越高反应速率越快。第三单元物质构成课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成构成物质的粒子有:分子、原子和离子二、分子由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。middotldquo最小粒子rdquo是指构成这种物质的最小粒子而不是粒子最小。分子还可以分解成原子。middot分子只能保持物质的化学性质不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的单个分子不能表现其物理性质。middot分子的特点:①分子总是在不停的运动且温度越高分子运动越快。②分子的质量、体积都很小。③分子间有间隔且分子间隔受热增大遇冷缩小。利用①③两条特点可以解释:热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。middot同种物质的分子性质相同不同种物质分子性质不同。二、原子、原子是化学变化中的最小粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。、化学变化的实质:在化学变化中分子分裂成原子原子重新组合成新的分子或物质。原子核质子:每个质子带个单位正电荷位于原子中心原子中子:不显电性位于原子中心核外电子:每个电子带一个单位负电荷mdashmdash围绕原子核作高速运动middot因为每个质子带一个单位的正电荷每个电子带一个单位的负电荷中子不带电。所以整个原子不带电。middot质子数=电子数=核电荷数=原子序数middot原子质量集中在原子核上。即原子的质量asymp质子质量中子质量middot质子数不一定等于中子数不是所有原子都有中子(氢原子无中子)三、离子:带电的原子或原子团。、离子符号:在元素符号右上角标明电量和电性(电量为的省略)①阳离子:带正电荷的原子或原子团钠离子Na+、镁离子Mg+、铝离子Al+、亚铁离子Fe+、铁离子Fe+、铵根离子NH等②阴离子:带负电荷的原子或原子团氯离子Cl-、碳酸根离子CO-、硫酸根离子SO-、硝酸根离子NO-、氢氧根离子OH-等课题三、元素一、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。middot元素种类由质子数或核电荷数决定。middot元素的化学性质由最外层电子数决定。middot在物质发生化学变化时原子的种类不变元素的种类不变分子的种类改变。二、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述其中元素是从宏观上对物质组成进行描述的分子、原子是从微观上对物质构成进行描述的。直接由分子构成的物质(以二氧化碳为例)可以说:()二氧化碳由碳和氧两种元素组成(元素不讲个数)()二氧化碳由二氧化碳分子构成(宏观物质不讲个数)()二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成(前后一致都不讲个数)()一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成(都讲个数)直接由原子构成的物质(如铁)可以说:()铁由铁元素组成(元素为宏观概念只讲种类不讲个数)()铁由铁原子构成(铁物质是宏观概念不讲个数)middot由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物:金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO、氮化硅SiN、氧化铝AiO金属单质:铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有气体单质:氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Ge、氡Rnmiddot由分子直接构成的物质大多数非金属单质:氧气O、氮气N、氢气H、硫S、磷P共价化合物(一般是由非金属和非金属元素组成的化合物):水HO、过氧化氢HO、氨气NH、二氧化碳CO、二氧化硫SOmiddot由离子直接构成的物质离子化合物(一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物):碱、盐例如:氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾KSO、氯化铵NHCl、硝酸钙Ca(NO)大多数金属氧化物:氧化镁、氧化铁、氧化铜第四单元自然界的水课题爱护水资源、地球表面被水覆盖陆地淡水只占全球水资源的可利用的淡水资源还不到。、海水中含量最多的元素是氧元素含量最多的金属元素是钠元素。、我国水资源总量居世界第六位但人均水量约为世界人均水量的二、爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水另一方面要防止水体污染。课题水的净化一、水的净化过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构可以吸附水中的悬浮物也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是活性炭不能吸附钙、镁化合物活性炭不能降低水的硬度。蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法净化程度相对较高得到的蒸馏水可以看成是纯净物。杀菌:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气(Cl)等。自来水厂净水时需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中只有投药消毒属于化学变化其余都属于物理变化。下图是水的净化过程示意图请回答下列问题:()若A中是小卵石和石英沙其作用是过滤若B中是粒状活性炭其目的是吸附部分可溶性杂质和臭味()通入氯气的目的是易将细菌、病毒杀死。()进入气管网或水塔的水不是纯水若要制得纯水可采用的净化方法是蒸馏。二、过滤操作.定义:过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。仪器:玻璃仪器(烧杯、漏斗、玻璃棒)、铁架台(带铁圈)、滤纸操作方法:middot一贴:滤纸要紧贴漏斗的内壁。middot二低:滤纸的边缘要低于漏斗的边缘待过滤液体的液面要低于滤纸的边缘。middot三靠:烧杯嘴要紧靠玻璃棒的中下部玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸的一边漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。⑷玻璃棒的作用:引流防止待过滤液体倒入漏斗时都是溅出。middot实验中如果过滤太慢原因可能是滤纸和漏斗内壁之间有气泡middot过滤不干净原因有三:滤纸破损液面高于滤纸边缘玻璃仪器不干净三、软水与硬水、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。硬水和软水的区分方法:分别取少量的软水和硬水于试管中滴加等量的肥皂水振荡。有较多泡沫产生的水是软水泡沫很少产生浮渣的水是硬水。硬水的软化方法:煮沸和蒸馏。四、实验室常用的蒸馏装置注意:①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。②加热前按照图连接好装置使各连接部分严密不透气。③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈以防液体通过导管直接流到试管里。④弃去开始馏出的部分液体收集到mL左右蒸馏水时停止加热。课题水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在kPa时水的凝固点是℃沸点是℃℃时密度最大为gmL二、电解水测定水的组成实验现象:通电后电极上有气泡产生一段时间后尖嘴玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为:。质量比约为:。检验气体middot正极:用带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处打开活塞发现木条复燃说明是氧气middot负极:将尖嘴玻璃管b移近酒精灯的火焰打开活塞发现气体能够燃烧发出淡蓝色火焰说明是氢气。可简记为:ldquo正氧负氢氢二氧一rdquo实验结论:①水在通电的条件下发生了分解反应生成氢气和氧气:HOHuarrOuarr②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后参与反应的元素种类没有变化)③化学反应中分子可分原子不可分。.此实验注意①通电时必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。三、物质的简单分类组成物质混合物:如空气物质种类多少单质金属单质:如Cu、Fe、Al组成元素非金属单质如:H、O纯净物种类化合物氧化物:如HOhellip课题化学式与化合价、化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式(如HO)的意义:表示一种物质(宏观意义)mdashmdash表示水这种物质表示一个分子(微观意义)mdashmdash表示个水分子表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)mdashmdash表示水是由氢元素、氧元素组成表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)mdashmdash表示水由水分子构成表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)mdashmdash表示个水分子由个氢原子和个氧原子构成、化合价:middot金属元素跟非金属元素化合时金属元素显正价非金属元素显负价。middot氧元素通常显价氢元素通常显价。middot在化合物里正负化合价的代数和为。在单质中元素的化合价为。middot同一元素在不同物质里可显不同的化合价在同一种物质也可显不同的化合价(如NHNO)、数字的意义:①元素符号前的数字表示几个某原子。如H中的ldquordquo表示个氢原子。②化学式前的数字表示几个某分子。如HO中的ldquordquo表示个水分子。③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO中的ldquordquo表示个二氧化碳分子中有个氧原子。④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe中的ldquordquo表示个铁离子带个单位的正电荷。⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是价。、相对分子质量的计算化合物中某元素的质量分数=某元素的质量=某化合物的质量times某元素质量分数=第五单元化学方程式课题一:质量守恒定律、内容:参加化学反应的各物质质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律。、微观解释:化学反应前后()五个ldquo不变rdquo宏观:元素的种类不变元素的质量不变微观:原子的种类没有改变数目没有增减原子的质量也没有改变。所以参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应生成的各物质的质量总和()两个ldquo一定变rdquo宏观物质的种类一定变微观分子的种类一定变()一个ldquo可能变rdquo分子的数目可能改变课题二化学方程式、概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。、化学方程式表示的意义:()表示反应物、生成物、反应条件。()表示各物质之间的质量关系()表示各物质之间的粒子个数比化学方程式提供的信息主要由①反应物、生成物、反应条件②反应中个物质间的粒子个数比③反应中各物质的质量比④反应类型HOHO质的方面:表明反应物HO、生成物H、O、反应条件通电量的方面:宏观上:表明反应物和生成物之间的质量比m(HO):m(H):m(O)=::=::微观上:表明反应物和生成物之间的粒子数目比每两个水分子在通电的条件下分解生成个氢气分子和一个氧气分子。其他:化学反应类型为分解反应化学反应类型:按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。一、化合反应两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应称为化合反应ABrarrC。①金属与非金属的化合反应镁在空气中燃烧:MgOMgO铁在氧气中燃烧:FeOFeO铝在空气中燃烧:AlOAlO铜在空气中受热:CuOCuO②非金属跟非金属的化合反应。氢气在空气中燃烧:HOHO红磷在空气中燃烧:POPO硫粉在空气中燃烧:SOSO碳在氧气中充分燃烧:COCO碳在氧气中不充分燃烧:COCO③某些碱性氧化物跟水的化合反应。生石灰溶于水:CaOHO==Ca(OH)④某些酸性氧化物跟水的化合反应。二氧化碳和水反应:COHO==HCO一氧化碳在氧气中燃烧:COOCO二氧化碳通过灼热碳层:CCOCO二、分解反应一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应称为分解反应ArarrBC。实验室用双氧水制氧气:HOHOOuarr加热高锰酸钾:KMnOKMnOMnOOuarr水在直流电的作用下分解:HOHuarrOuarr碳酸不稳定而分解:HCO==HOCOuarr高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCOCaOCOuarr三、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物ABCrarrBAC。氢气还原氧化铜:HCuOCuHO木炭还原氧化铜:CCuOCuCOuarr焦炭还原氧化铁:CFeOFeCOuarr焦炭还原四氧化三铁:CFeOFeCOuarr水蒸气通过灼热碳层:CHOHCO铁和硫酸铜溶液反应:FeCuSO==FeSOCu锌和稀硫酸反应:ZnHSO==ZnSOHuarr(实验室制氢气)镁和稀盐酸反应:MgHCl==MgClHuarr四、复分解反应:一种化合物和另一种化合物反应互相交换成分的反应类型ABCD=ADCB①酸跟碱的中和反应。中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。HClNaOH==NaClHO②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:NaOHCuSO==Cu(OH)darrNaSO③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。石灰石与稀盐酸反应:CaCOHCl==CaClHOCOuarr(二氧化碳的实验室制法)碳酸钠与浓盐酸反应:NaCOHCl==NaClHOCOuarr(泡沫灭火器的原理)④盐跟盐反应生成另两种新盐。AgNONaCl==AgCl(NaNOBaClNaSO==BaSO(NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。CuOHSO==CuSOHOCaOHCl==CaClHO⑥酸性氧化物跟碱反应生成盐和水。二氧化碳通过澄清石灰水:Ca(OH)CO==CaCOdarrHO(检验二氧化碳)氢氧化钠和二氧化碳反应:NaOHCO==NaCOHO(除去二氧化碳)甲烷在空气中燃烧:CHOCOHO酒精在空气中燃烧:CHOHOCOHO不是所有的化学反应都可以归属于四种基本反应类型。几个氧化还原反应:(c、co、H)氢气还原氧化铜:HCuOCuHO木炭还原氧化铜:CCuOCuCOuarr一氧化碳还原氧化铜:COCuOCuCO焦炭还原氧化铁:CFeOFeCOuarr一氧化碳还原氧化铁:COFeOFeCO焦炭还原四氧化三铁:CFeOFeCOuarr一氧化碳还原四氧化三铁:COFeOFeCO水蒸气通过灼热碳层:CHOHCO(凡有Cu的反应条件是加热有C的反应条件是高温Cu服从C。一般氢气还原金属只需加热)第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨和C同一种元素可以组成不同的单质:middot金刚石是一种无色透明、正八面体形状的的固体硬度最大不导电。金刚石能作钻头、装饰品等。middot石墨是一种深灰黑色的有金属光泽的不透明的固体。石墨质软有滑腻感且具有优良的导电性。石墨主要用来作电极、坩埚、耐高温材料等。middotC分子和金刚石、石墨一样也是一种碳的单质它是一个由个碳原子构成的分子。middot金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质具有相似的化学性质。由于碳原子的排列方式不同它们的物理性质差异很大。碳的化学性质()稳定性常温下碳受日光照射或跟空气、水分接触都不易发生变化。但是随着温度的升高碳的活动性大大增强在高温下碳能够跟很多物质起反应。()可燃性氧气充足时:CO点燃CO氧气不足时:CO点燃CO()还原性a与非金属氧化物反应如:CCO高温COb与金属氧化物反应如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。、木炭还原氧化铜的实验middot反应开始后盛澄清石灰水的广口瓶中产生的现象是澄清石灰水变浑浊说明反应中有二氧化碳生成试管中发生反应的化学方程式CCuOCuCOuarrmiddot反应完成后把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有亮红色的铜这是因为木炭有还原性能与氧化铜反应生成金属铜。酒精灯上加一金属网罩的作用是使酒精灯的火焰集中使被加热部位的温度更高middot从导管A处排出的气体中除没排净的空气和没有被完全吸收的二氧化碳外还一定含有气体一氧化碳写出生成该气体的化学反应方程式二氧化碳通过灼热碳层:CCOCO课题二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳的反应原理.药品:大理石(或石灰石主要成品是碳酸钙)稀盐酸。化学方程式CaCOHCl==CaClCOuarrHO二、实验室制取二氧化碳的装置发生装置:用固液不加热制取气体的装置收集装置用向上排空气集气装置。三、步骤:组mdashmdash组装仪器查mdashmdash检查装置的气密性装mdashmdash将药品装入反应容器(先装固体再加液体)集mdashmdash用合适的方法收集验mdashmdash验满(将燃着的木条放在集气瓶口若木条熄灭则收集满)放mdashmdash集满后盖上玻璃片正放在桌面上middot液体不能用稀硫酸:稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面是碳酸钙与稀硫酸脱离基础反应逐渐停止。middot液体不能用浓硫酸:浓盐酸易挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳气体不纯。middot固体不能用碳酸钠:碳酸钠与盐酸反应太剧烈使生成的气体不易收集。middot二氧化碳溶于水与水反应所以不能用排水取气法收集。课题二氧化碳和一氧化碳知识点一:CO的性质.二氧化碳的物理性质  无色无味的气体。密度比空气大。能溶于水.二氧化碳的化学性质  ()二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。  ()CO与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。但碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水所以实验室里不储备碳酸。  ()CO与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质来检验二氧化碳气体。COCa(OH)==CaCOdarr+HO(清变浊).CO用途  ()气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。  ()固态二氧化碳又叫干冰可用作①制冷剂②形成人工云雾(舞台上)③人工降雨。middot空气中CO含量过高会引起ldquo温室效应rdquo但不能说CO是空气污染物。知识点三:CO的性质和用途.CO的物理性质  ()无色无味的气体。比空气略小(注:不能用排空气法收集因密度大小与空气的太接近)。难溶于水。.CO的化学性质 ()可燃性:CO燃烧放出大量的热火焰呈蓝色反应为COOCO。 ()还原性:CO在加热条件下可使黑色的氧化铜变成红色的铜同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO反应为COCuOCuCO。  ()毒性:因此一氧化碳有剧毒。.CO用途  ()CO具有可燃性可作气体燃料。()CO具有还原性可用于冶金工业。middot一氧化碳和二氧化碳同属氧化物其组成元素相同但因分子结构不同性质差异很大。第七单元燃料及其利用课题一、燃烧及其灭火一、燃烧的概念:指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。、燃烧的条件:可燃物、与空气(氧气)接触、温度达到着火点燃烧与缓慢氧化共同点是:都是氧化反应、都放出热量不同点是:剧烈程度不同、常见的灭火方法�清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离:煤气起火先关闭阀门扑灭森林火灾可将火蔓延路线前的树木砍掉一片。�使可燃物隔绝氧气(或空气):油锅着火盖上锅盖用灯帽盖灭酒精灯用沙土灭火二氧化碳灭火器泡沫灭火器。�使温度降低到可燃物的着火点以下。如:建筑物着火草垛着火用水灭火泡沫灭火器:木材、纸制品等一般火灾干粉灭火器:油、气等火灾CO灭火器:精密仪器、图书馆等火灾、爆炸:可燃物在有限的空间内燃烧短时间内产生大量的热而引起。、易燃易爆物:包括①可燃性气体如煤气、液化石油气、天然气等②可燃性液体如酒精汽油等③容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠、面粉、炭粉等。课题二燃料的合理利用与开发一、化石燃料、煤:是混合物主要含有碳元素。煤燃烧对环境的影响:middot煤燃烧产生大量二氧化碳加剧ldquo温室效应rdquo。middot煤中含有少量的N、S元素燃烧时会排放出SO和NO这些气体都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。middot为减少酸雨的产生有下列措施:①燃料脱硫②开发新能源③尾气处理后在排放。、石油:是由多种成分组成的混合物主要含有C、H两种元素。汽车尾气的主要污染物有:一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘、天然气:是混合物主要成分是甲烷(CH)物理性质:无色、无味的气体难溶于水密度比空气小。化学性质:可燃性甲烷燃烧现象:产生明亮的蓝色火焰放出热量。在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠出现迅速倒转烧杯向烧杯注入少量澄清石灰水石灰水变浑浊。点燃前一定要检验甲烷的纯度。middot燃料充分燃烧充分条件:要有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积不能充分燃烧的危害:生成一氧化碳、放出热量少、浪费燃料改进措施:增大氧气的供给量增大燃料与氧气的接触面积。二、氢气物理性质:无色无味的气体难溶于水。密度比空气小是相同条件下密度最小的气体。化学性质:a)可燃性:HOHO氢气燃烧时发出淡蓝色火焰放出热量并有水珠产生。b)还原性:HCuOCuHO黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色并有水珠产生。实验室制取氢气反应原理:ZnHSO=ZnSOHuarrmiddot不使用稀盐酸因为:盐酸易挥发使制得的氢气中含有氯化氢气体。middot不用镁是因为反应速度太快不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。middot用排空气法收集氢气时不能验满!用排水法收集氢气时如果集气瓶口出现气泡说明氢气收集满。middot在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。middot可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一试管可燃气体用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯气体将会安静地燃烧并发出ldquo噗rdquo声如果气体不纯会发出尖锐爆鸣声。新能源有:太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能第八单元《金属和金属材料》课题一、金属材料:包括纯金属以及他们的合金。、金属的物理性质()常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。()大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)。()有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。、合金:由一种金属与其他金属(或非金属)相互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物)合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量~含碳量~铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低middot一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好middot钛和钛合金:被认为是世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的ldquo相容性rdquo,因此可用来制造人造骨等。优点:()熔点高、密度小()可塑性好、易于加工、机械性能好()抗腐蚀性能好、金属之最:()铝:地壳中含量最多的金属元素()钙:人体中含量最多的金属元素()铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)()银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)()铬:硬度最高的金属()钨:熔点最高的金属()汞:熔点最低的金属、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属:重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等课题二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气反应但是反应的难易和剧烈程度是不同的。镁在空气中燃烧:MgO点燃MgO生成物MgO为白色固体铁在氧气中燃烧:FeO点燃FeO生成物FeO为黑色固体铜在空气中受热:CuO△CuO生成物CuO为黑色固体铝在空气中形成氧化膜:AlO==AlOmiddot虽然铝在常温下能与氧气反应但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了反应的进行所以铝在常温下不会锈蚀。middotldquo真金不怕火炼rdquo说明金即使高温也不能与氧气反应金的化学性质极不活泼。、金属酸rarr盐Huarr置换反应(发生条件为活动性:金属>H)HSOMgMgSOHuarrHClMgMgClHuarr现象:反应剧烈有大量气泡产生液体仍为无色HSOAlAl(SO)HuarrHClAlAlClHuarr现象:反应剧烈有大量气泡产生液体仍为无色HSOZnZnSOHuarrHClZnZnClHuarr现象:反应比较剧烈有大量气泡产生液体仍为无色HSOFeFeSOHuarrHClFeFeClHuarr现象:反应比较缓慢有气泡产生液体由无色变为浅绿色middot金属与酸反应规律的应用结论:、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。、当酸足量的时候生成氢气质量等于:m(H)=(ntimesa)divideAr(其中n表示金属在化合物中化合价a表示金属质量Ar表示金属相对原子质量)�金属化合价和质量相同时候相对原子质量越小生成H则越多�当金属化合价和质量相同时候若生成等质量的H相对原子质量越小消耗的金属则越少。、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。(口诀:足量金属等量酸产生氢气一样多等量金属足量酸产生氢气铝最多)三、置换反应、概念:由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都为两种物质种类是单质与化合物金属盐rarr另一金属另一盐(发生条件为:ldquo前换后盐可溶rdquo)FeCuSO==CuFeSO现象:铁钉表面有红色物质出现液体由蓝色变为浅绿色湿法冶金原理AlCuSO==Al(SO)Cu现象:铝丝表面有红色物质出现液体由蓝色变为无色CuAgNO==Cu(NO)Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现液体由无色变为蓝色。middotCuSO溶液:蓝色FeSO、FeCl溶液:浅绿色middotFe在参加置换反应时生成价的亚铁盐。四、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)课题三、金属资源的保护与利用一、铁的冶炼、原理:在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。COFeO高温FeCO、现象:红色粉末逐渐变为黑色产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。、需注意:①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气以免加热时CO与空气混合可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理:因为CO有毒所以尾气中的CO气体要经过处理变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅六、铁的锈蚀、铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeOmiddotGHO)(铜生成铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)、防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构制成不锈钢、铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。二、金属资源的保护和利用:、保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属�合理开采矿物④寻找金属的替代品、意义:节约金属资源减少环境污染第九单元《溶液》课题一、溶液的形成一、溶液()溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。()溶液的组成:由溶质和溶剂两部分组成。溶质:被溶解的物质可以是固体、气体或液体。溶剂:能溶解其他物质的物质水是最常见的溶剂。middot溶液不一定无色如CuSO为蓝色、FeSO为浅绿色、Fe(SO)为黄色middot固体、气体或液体组成的溶液中固体或气体是溶质液体是溶剂。middot液体和液体组成的溶液中量少的是溶质量多的为溶剂。middot碘几乎不溶于水却可以溶解在汽油中高锰酸钾几乎不溶于汽油却可以溶解在水中。这说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。middot溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒mdashmdash碘的酒精溶液)二、溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NHNO溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象:如NaCl三、乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠从而使油和水不再分层所形成的乳浊液稳定性增强。这个现象叫乳化现象。典型的乳化现象为洗洁精除油污。汽油溶解植物油属于溶解现象不是乳化现象。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液()概念:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质蒸发溶剂不饱和溶液升温、加溶剂饱和溶液冷却结晶middotCa(OH)和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低middot最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂()浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度、固体的溶解度()溶解度的定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:①条件:一定温度②标准:g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克()溶解度的含义:℃时NaCl的溶液度为g含义:在℃时在克水中最多能溶解克NaCl()影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度、气体的溶解度()气体溶解度的定义:在压强为kPa和一定温度时气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。()影响因素:①气体的性质②温度(温度越高气体溶解度越小)③压强(压强越大气体溶解度越大)、结晶:热的溶液冷却后已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出这个过程叫结晶。方法:①蒸发溶剂结晶适用于固体溶解度受温度影响不大的物质如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。如图:middot若B中混有少量的A最好采用蒸发结晶的方法提纯B。middot若A中混有少量的B最好采用冷却热饱和溶液(降温结晶)方法提纯A、配制一定溶质质量分数的溶液()用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用:搅拌加速溶解转移固体()用浓溶液稀释(稀释前后溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成middot酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)middot碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NHmiddotHO)middot盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态ldquo纯净rdquo:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈除铁锈(FeO)、水垢(CaCO)②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈不用于除水垢HSO会与CaCO反应生成微溶的CaSO②浓硫酸作干燥剂:主要干燥O、H等中性气体及CO、SO等酸性气体③生产化肥、精炼石油middot浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。middot如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去再用大量的水冲洗而后涂上碳酸氢纳稀溶液。middot如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上应用大量的水冲洗。、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)()与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色()金属酸rarr盐氢气()碱性氧化物酸rarr盐水(复分解反应)FeO(红)HCl=FeCl(黄)HO(现象:红棕色固体逐渐消失溶液变成黄色)CuO(黑)HSO=CuSO(蓝)HO(现象:黑色固体逐渐消失溶液变成蓝色)()碱酸rarr盐水()盐酸rarr另一种盐另一种酸(产物符合复分解反应条件)AgNOHCl=AgCldarrHNO(现象:有白色沉淀产生)BaClHSO=BaSOdarrHCl(现象:有白色沉淀产生)CaCOHCl=CaClHOCOuarr(现象:固体逐渐减少有气泡产生)NaCOHSO=NaSOHOCOuarr、三种离子的检验试剂ClAgNO及HNO生成AgCl白色沉淀(加HNO目的是为去区分AgCO,AgCl不溶于酸AgCO溶于酸)SOBa(NO)及HNOBaCl及HCl生成BaSO白色沉淀(加酸目的是为区分BaCOBaSO不溶于酸BaCO溶于酸)COHCl及石灰水加稀盐酸现象:有气泡产生将气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生三、碱氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体极易溶于水(溶解放热)白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)NaCO==CaCOdarrNaOHCaOHO==Ca(OH)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:()酸性氧化物碱rarr盐水NaOHCO=NaCOHOCa(OH)CO=CaCOdarrHO(现象:白色沉淀产生)middot因为Ca(OH)与CO的反应会有明显的白色沉淀现象所以验证CO时用Ca(OH)而除去CO时用NaOH因为NaOH极易与CO反应能完全除尽CO)NaOHSO=NaSO(亚硫酸盐)HONaOHSO=NaSOHO()酸碱rarr盐水()盐碱rarr另一种盐另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。NaCOCa(OH)=CaCOdarrNaOH(工业制火碱)CuSONaOH=Cu(OH)darrNaSO(现象:产生蓝色沉淀)FeClNaOH=Fe(OH)darrNaCl(现象:产生浅绿色沉淀)FeClNaOH=Fe(OH)darrNaCl(现象:产生红褐色沉淀)middot补充:Fe(OH)HOO=Fe(OH)(浅绿色的Fe(OH)被氧化成红褐色的Fe(OH)不在Fe(OH)后面加darr是因为反应物中有沉淀)middot难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)Cu(OH)DeltaCuOHOFe(OH)DeltaFeOHOmiddot八个常见沉淀:三个碱:Cu(OH)darrFe(OH)darrMg(OH)darr两个盐:AgCldarrBaSOdarr(既不溶于水也不溶于酸)三个碳酸盐:BaCOdarrCaCOdarrAgCOdarr五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质()大多数可与水反应生成酸COHO==HCOSOHO==HSOSOHO==HSO()少数可与水反应生成碱NaOHO==NaOHKOHO==KOHBaOHO==Ba(OH)CaOHO==Ca(OH)课题二、中和反应溶液酸碱度的表示法mdashmdashpH、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应、应用:()改变土壤的酸碱性()处理工厂的废水()用于医药、溶液酸碱度的表示法mdashmdashpH()化学上用pH表示溶液的酸碱性的强弱程度。pH数值一般在之间pH碱性OH浓度越高碱性越强pH越高pH=中性pH酸性H浓度越高酸性越强pH越低()pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH(读数为整数)()酸雨:正常雨水的pH约为(因为溶有CO)pH的雨水为酸雨�EMBEDPBrush���PAGE

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