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尚择优选
2019-11-04 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

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尚择优选尚择优选一基本概念、化学变化:生成了其它物质的变化。、物理变化:没有生成其它物质的变化。、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)、纯净物:由一种物质组成的物质。、混合物:由两种或两种以上纯净物组成的物质各物质都保持原来的性质。、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。、原子:是在化学变化中的最小粒子在化学变化中不可再分。、分子:是保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中可以再分。、单质:由同种元素组成的纯净物。、化合物:由不同种元素组成的纯净物。、氧化物:由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素。、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。、相对原子质量:以一种碳原子的质量的EQf(,)作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量asymp质子数中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)、离子:带有电荷的原子或原子团。、原子的结构:EQblc{(),电子))在离子里核电荷数=质子数ne核外电子数、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:ABrarrAB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:ABrarrAB③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:ABCrarrACB④复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。如:ABCDrarrADCB、还原反应:在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的甚至不容易察觉的氧化反应。、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注:HOHOOuarr此反应MnO是催化剂)、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变)、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂量少的是溶质当溶液中有水存在时不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其它为溶质。)、固体溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H)的化合物。如:HClHCl-HNOHNO-HSOHSO-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物。如:KOHKOH-NaOHNaOH-Ba(OH)BaOH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如:KNOKNO-NaSONaSO-BaClBaCl-、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。注:FeO既是酸性氧化物又是碱性氧化物、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:NaCOmiddotHO、CuSOmiddotHO)、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件:①可燃物②氧气(或空气)③可燃物的温度要达到着火点。二基本知识、理论空气的成分氮气占氧气占稀有气体占二氧化碳占其它气体与杂质占。主要的空气污染物NO、CO、SO、HS、NO等物质。其它常见气体的化学式NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根离子或金属离子SO-(硫酸根)、NO-(硝酸根)、CO-(碳酸根)、ClO-(氯酸)、MnO-(高锰酸根)、MnO-(锰酸根)、Cl-(氯离子)、PO-(磷酸根)、HCO-(碳酸氢根)、HSO-(硫酸氢根)、HPO-(磷酸氢根)、HPO-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S-(硫离子)、NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)化学式和化合价⑴化学式的意义:①宏观意义:a、表示一种物质b、表示该物质的元素组成②微观意义:a、表示该物质的一个分子b、表示该物质的分子构成③量的意义:a、表示物质的一个分子中各原子个数比b、表示组成物质的各元素质量比。⑵单质化学式的读写:①直接用元素符号表示的:a、金属单质。如:钾K、铜Cu、银Ag等b、固态非金属。如:碳C、硫S、磷P等c、稀有气体。如:氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由个氧原子构成则氧气的化学式为O双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气)、F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴)多原子分子单质化学式:O(臭氧)等⑶化合物化学式的读写:先读的后写后写的先读。①两种元素组成的化合物:读成ldquo某化某rdquo如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:读成ldquo某酸某rdquo如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾)、MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙)⑷根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤:a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价b、看元素化合价是否有约数并约成最简比c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布~号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)H金属非金属稀有气体He氢氦LiBeBCNOFNe锂铍硼碳氮氧氟氖NaMgAlSiPSClAr钠镁铝硅磷硫氯氩KCahelliphellip钾钙排布规律:①每层最多排n个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过个(最外层为第一层不超过个)③先排满内层再排外层。注:元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数易失电子化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数ge易得电子化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有个电子(He有个)结构稳定性质稳定。化学方程式书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤:ldquo写rdquo、ldquo配rdquo、ldquo注rdquo等。酸碱度的表示方法mdashmdashpH值说明:⑴pH值=溶液呈中性pH值溶液呈酸性pH值溶液呈碱性。⑵pH值越接近酸性越强pH值越接近碱性越强pH值越接近溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu说明:⑴越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来⑵排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能。三物质俗名及其对应的化学式和化学名序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式⑴金刚石、石墨碳C⑾小苏打碳酸氢钠酸式碳酸钠NaHCO⑵水银汞Hg⑿胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSObullHO⑶生石灰氧化钙CaO⒀铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu(OH)CO⑷干冰固体二氧化碳CO⒁工业酒精甲醇CHOH⑸盐酸氢氯酸HCl⒂酒精乙醇CHOH⑹亚硫酸HSO⒃醋酸乙酸CHCOOH⑺氢硫酸HS⒄氨气氮化氢NH⑻熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)⒅氨水一水合氨NHbullHO⑼苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH⒆亚硝酸钠NaNO⑽纯碱(NaCO)碳酸钠晶体纯碱晶体NaCObullHO注:⒀碱式碳酸铜Cu(OH)CO分解能生成三种氧化物。⒁甲醇CHOH有毒、失明、死亡。⒄氨气、氮化氢气体NH是一种碱性气体。⒅氨水、一水合氨NHbullHO为常见的碱是一种不含金属离子的碱。⒆亚硝酸钠NaNO是一种工业用盐、有毒。四常见物质的状态按颜色分、常见物质的颜色:多数气体为无色多数固体化合物为白色多数溶液为无色。、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO、CuO、FeO、C蓝色:CuSObullHO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、液态固态O(淡蓝色)红色:Cu(紫红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe的溶液(黄色)绿色:FeSObullHO、含Fe的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu(OH)CO无色气体:N、CO、CO、O、H、CH有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO有臭鸡蛋气味:HS、常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO③红褐色沉淀:Fe(OH)注:Fe(OH)为白色絮状沉淀但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱按状态分、白色固体:MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO铁、镁为银白色(汞为银白色液态)、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲注意KMnO为紫黑色、红色固体:Cu、FeO、HgO、红磷▲注意S(硫)为淡黄色Cu(OH)CO为绿色、溶液的颜色:凡含Cu的溶液呈蓝色凡含Fe的溶液呈浅绿色凡含Fe的溶液呈黄色其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色沉淀:CaCO、BaCO(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO)、BaSO(不溶于稀HNO)等②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)红褐色沉淀:Fe(OH)白色沉淀:Mg(OH)、Al(OH)、Zn(OH)等。、⑴具有刺激性气体的气体:NH、SO、HCl(皆为无色)⑵无色无味的气体:O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)▲注意具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。、有毒的气体:CO液体:CHOH固体:NaNO、CuSO(可作杀菌剂与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质mdashmdash波尔多液)五物质的溶解性、盐的溶解性含有钾K、钠Na、硝酸根NO-、铵根NH的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水含SO-的化合物只有BaSO不溶于水其他都溶于水含CO-的物质只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水其他都不溶于水。、碱的溶解性溶于水的碱有:Ba(OH)、KOH、Ca(OH)、NaOH和NHmiddotHO其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)是蓝色沉淀其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH))注意:沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)、CaCO、BaCO、AgCO等。、大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物水rarr酸)大分碱性氧化物不溶于水能溶的有:BaO、KO、CaO、NaO(碱性氧化物水rarr碱)六化学之最、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的非金属元素是氧。、空气中含量最多的物质是氮气。、天然存在最硬的物质是金刚石。、最简单的有机物是甲烷。、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH。、相同条件下密度最小的气体是氢气。、导电性最强的金属是银。、相对原子质量最小的原子是氢。、熔点最小的金属是汞。、人体中含量最多的元素是氧。、组成化合物种类最多的元素是碳。、日常生活中应用最广泛的金属是铁。、最早利用天然气的是中国。、中国最大煤炭基地在山西省。、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安《淮南万毕术》ldquo曾青得铁则化为铜rdquo、宋朝应用)。、最早发现电子的是英国的汤姆生最早得出空气是由N和O组成的是法国的拉瓦锡。七化学实验气体物质总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气(O)氢气(H)二氧化碳(CO)药品高锰酸钾(KMnO)固双氧水(HO)和二氧化锰(MnO)固液锌粒(Zn)和稀硫酸(HSO)固液石灰石(大理石)(CaCO)和稀盐酸(HCl)固液反应原理KMnOeqo(Delta,)KMnOMnOOuarrHOeqo(MnO,)HOOuarrZnHSOZnSOHuarrCaCOHClCaClHOCOuarr检验用带火星的木条伸进集气瓶若木条复燃是氧气否则不是氧气点燃木条伸入瓶内木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气通入澄清的石灰水看是否变浑浊若浑浊则是CO收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满用带火星的木条平放在集气瓶口若木条复燃氧气已满否则没满(验纯)用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰移开拇指点火若ldquo噗rdquo的一声氢气已纯若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯用燃着的木条平放在集气瓶口若火焰熄灭则已满否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度(空气中氢气的体积达到总体积的mdash点燃会爆炸。)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集常见气体的性质气体物理性质化学性质用途O氧气无色无味的气体不易溶于水。密度比空气略大。①COeqo(点燃,)CO(发出白光放出热量)注:O具有助燃性但不具有可燃性不能燃烧。②SOeqo(点燃,)SO(空气中mdashmdash淡蓝色火焰氧气中mdashmdash紫蓝色火焰)③POeqo(点燃,)PO(产生白烟生成白色固体PO)④FeOeqo(点燃,)FeO(剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光放出热量、供呼吸、炼钢、气焊H氢气无色无味的气体难溶于水密度比空气小是最轻的气体。①可燃性:HOeqo(点燃,)HOHCleqo(点燃,)HCl②还原性:HCuOeqo(Delta,)CuHOHFeOeqo(Delta,)FeHO、填充气、飞舰(密度比空气小)、合成氨、制盐酸、气焊、气割(可燃性)、提炼金属(还原性)CO二氧化碳无色无味的气体密度大于空气能溶于水固体的CO叫ldquo干冰rdquo。酸性:COHOHCO(HCOHOCOuarr)(不稳定)COCa(OH)CaCOdarrHO(鉴别CO)CONaOHNaCOHO氧化性:COCeqo(高温,)CO(CaCOeqo(高温,)CaOCOuarr(工业制CO))、用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质)、制饮料、化肥和纯碱CO一氧化碳无色无味气体密度比空气略小难溶于水有毒气体①可燃性:COOeqo(点燃,)CO(火焰呈蓝色放出大量的热可作气体燃料)②还原性:COCuOeqo(Delta,)CuCOCOFeOeqo(高温,)FeCO(跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力)、作燃料、冶炼金属八酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CONaOHNaCOHO(HCONaOHNaCOHO)SOKOHKSOHO(HSOKOHKSOHO)SONaOHNaSOHO(HSONaOHNaSOHO)②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)COHOHCOSOHOHSOSOHOHSONOHOHNO(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuOHClCuClHO(Cu(OH)HClCuClHO)CaOHClCaClHO(Ca(OH)HClCaClHO)②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水的否则不能发生此反应)KOHOKOHNaOHONaOHBaOHOBa(OH)CaOHOCa(OH)③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)MgOHOCu(OH)CuOHOFe(OH)FeOHOAl(OH)AlOHO九基本化学反应化合反应Ⅰ定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为ldquo多变一rdquo)Ⅱ基本形式ABrarrABⅢ化学方程式、镁在空气中燃烧:MgOeqo(点燃,)MgO现象:⑴发出耀眼的白光⑵放出热量⑶生成白色粉末。、铁在氧气中燃烧:FeOeqo(点燃,)FeO现象:⑴剧烈燃烧火星四射⑵放出热量⑶生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来炸裂瓶底。、铜在空气中受热:CuOeqo(Delta,)CuO现象:铜丝变黑。、铝在空气中燃烧:AlOeqo(点燃,)AlO现象:发出耀眼的白光放热有白色固体生成。、氢气中空气中燃烧:HOeqo(点燃,)HO现象:⑴产生淡蓝色火焰⑵放出热量⑶烧杯内壁出现水雾。、红(白)磷在空气中燃烧:POeqo(点燃,)PO现象:⑴发出白光⑵放出热量⑶生成大量白烟。、硫粉在空气中燃烧:SOeqo(点燃,)SO现象:A、在纯的氧气中mdashmdash发出明亮的蓝紫火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧mdashmdash⑴发出淡蓝色火焰⑵放出热量⑶生成一种有刺激性气味的气体。、碳在氧气中充分燃烧:COeqo(点燃,)CO现象:⑴发出白光⑵放出热量⑶澄清石灰水变浑浊。、碳在氧气中不充分燃烧:COeqo(点燃,)CO、一氧化碳在空气中燃烧:COOeqo(点燃,)CO现象:⑴发出蓝色的火焰⑵放出热量⑶澄清石灰水变浑浊。、二氧化碳通过灼热碳层:CCOeqo(高温,)CO(是吸热的反应)、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)COHOHCO现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物水rarr酸如:SOHOHSOSOHOHSO、生石灰溶于水:CaOHOCa(OH)(此反应放出热量)注意:碱性氧化物水rarr碱如:NaOHONaOHKOHOKOHBaOHOBa(OH)、无水硫酸铜作干燥剂:CuSOHOCuSObullHO分解反应Ⅰ定义指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。(记忆时可记为ldquo一变多rdquo)Ⅱ基本形式ABrarrABⅢ化学方程式、水在直流电的作用下分解:HOeqo(通电,)HuarrOuarr现象:⑴电极上有气泡产生。H:O=:⑵正极产生的气体能使带火星的木条复燃⑶负极产生的气体能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)COeqo(Delta,)CuOHOCOuarr现象:⑴绿色粉末变成黑色⑵试管内壁有水珠生成⑶澄清石灰水变浑浊。、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):KClOeqo(MnO,,Delta)KClOuarr、加热高锰酸钾:KMnOeqo(Delta,)KMnOMnOOuarr、实验室用双氧水制氧气:HOeqo(MnO,)HOOuarr现象:⑴有气泡产生⑵带火星的木条复燃。、加热氧化汞:HgOHgOuarr现象:红色固体变成银白色液体。、锻烧石灰石:CaCOeqo(高温,)CaOCOuarr(二氧化碳工业制法)、碳酸不稳定而分解:HCOHOCOuarr现象:石蕊试液由红色变成紫色。、硫酸铜晶体受热分解:CuSObullHOeqo(Delta,)CuSOHO现象:⑴蓝色固体变成白色⑵试管壁有水珠生成。置换反应Ⅰ定义指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。(记忆时可记为ldquo一换一rdquo)Ⅱ基本形式ABCrarrACBⅢ化学方程式①金属单质酸rarr盐氢气、锌和稀硫酸反应:ZnHSOZnSOHuarr、镁和稀硫酸反应:MgHSOMgSOHuarr、铝和稀硫酸反应:AlHSOAl(SO)Huarr、锌和稀盐酸反应:ZnHClZnClHuarr、镁和稀盐酸反应:MgHClMgClHuarr、铝和稀盐酸反应:AlHClAlClHuarrmdash的现象:有气泡产生。、铁和稀盐酸反应:FeHClFeClHuarr、铁和稀硫酸反应:FeHSOFeSOHuarrmdash的现象:⑴有气泡产生⑵溶液由无色变成浅绿色。②金属单质盐(溶液)rarr新金属单质新盐、铁与硫酸铜反应:FeCuSOCuFeSO现象:⑴铁条表面覆盖一层红色的物质⑵溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及ldquo曾青得铁则化铜rdquo指的是此反应)、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSOZnZnSOCu现象:⑴锌片表面覆盖一层红色的物质⑵溶液由蓝色变成无色。、铜片放入硝酸银溶液中:AgNOCuCu(NO)Ag现象:⑴铜片表面覆盖一层银白色的物质⑵溶液由无色变成蓝色。③金属氧化物木炭(氢气)rarr金属二氧化碳(水)还原、焦炭还原氧化铁:CFeOeqo(高温,)FeCOuarr现象:⑴红色粉未变成黑色⑵澄清石灰水变浑浊。、木炭还原氧化铜:CCuOeqo(高温,)CuCOuarr现象:⑴黑色粉未变成红色⑵澄清石灰水变浑浊。、氢气还原氧化铜:HCuOeqo(Delta,)CuHO现象:⑴黑色粉末变成红色⑵试管内壁有水珠生成。、氢气与氧化铁反应:FeOHeqo(Delta,)FeHO现象:⑴红色粉未变成黑色⑵试管内壁有水珠生成。复分解反应Ⅰ定义指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。(记忆时可记为ldquo相互交换rdquo)Ⅱ基本形式ABCDrarrADCBⅢ条件⑴有水生成⑵有气体生成⑶有沉淀生成其中满足任意一个条件即可Ⅳ化学方程式①碱性氧化物(金属氧化物)酸rarr盐HO、FeOHClFeClHO、FeOHSOFe(SO)HOmdash现象:⑴红色固体逐渐消失⑵无色溶液变成黄色。、CuOHSOCuSOHO现象:⑴黑色固体逐渐消失⑵无色溶液变成蓝色。、ZnOHNOZn(NO)HO现象:白色固体逐渐消失。②碱酸rarr盐HO、Ca(OH)HClCaClHO、NaOHHClNaClHO、NaOHHSONaSOHO、NaOHHNONaNOHOmdash无明显现象、Mg(OH)HNOMg(NO)HO现象:白色固体逐渐消失。、Cu(OH)HClCuClHO、Cu(OH)HSOCuSOHOmdash现象:⑴蓝色固体逐渐消失⑵溶液由无色变为蓝色。、Ba(OH)HSOBaSOdarrHO现象:有白色沉淀生成。③酸盐rarr新盐新酸、CaCOHClCaClHOCOuarr现象:⑴白色固体逐渐消失⑵有气泡产生。、NaCOHClNaClHOCOuarr、NaHCOHClNaClHOCOuarrmdash现象:⑴白色固体逐渐消失⑵有气泡生成。、HClAgNOAgCldarrHNO、HSOBaClBaSOdarrHCl、Ba(NO)HSOBaSOdarrHNOmdash现象:⑴有白色沉淀生成⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。④盐盐rarr新盐新盐(反应物中的盐均为溶液)、CaClNaCOCaCOdarrNaCl现象:有白色沉淀生成。、KClAgNOAgCldarrKNO、NaClAgNOAgCldarrNaNO、NaSOBaClBaSOdarrNaCl、BaClAgNOAgCldarrBa(NO)mdash现象:⑴有白色沉淀生成⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。⑤盐碱rarr新盐新碱(反应物中的盐、碱均为溶液)、CuSONaOHCu(OH)darrNaSO现象:⑴蓝色溶液变为无色⑵有蓝色沉淀生成。、FeClNaOHFe(OH)darrNaCl现象:⑴黄色溶液变为无色⑵有红褐色沉淀生成。、Ca(OH)NaCOCaCOdarrNaOH现象:有白色沉淀生成。、NaOHNHClNaClNHuarrHO现象:有气泡生成。其它反应、二氧化碳通入澄清石灰水:COCa(OH)CaCOdarrHO现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO也可以用CO检验石灰水)、氢氧化钙和二氧化硫反应:SOCa(OH)CaSOHO、氢氧化钙和三氧化硫反应:SOCa(OH)CaSOHO、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):NaOHCONaCOHO、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):NaOHSONaSOHO、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):NaOHSONaSOHO注意:-都是:酸性氧化物碱rarr盐水、甲烷在空气中燃烧:CHOeqo(点燃,)COHO现象:⑴发出明亮的蓝色火焰⑵烧杯内壁有水珠⑶澄清石灰水变浑浊。、酒精在空气中燃烧:CHOHOeqo(点燃,)COHO现象:⑴发出蓝色火焰⑵烧杯内壁有水珠⑶澄清石灰水变浑浊。、一氧化碳还原氧化铜:COCuOeqo(Delta,)CuCO现象:⑴黑色粉未变成红色⑵澄清石灰水变浑浊。、一氧化碳还原氧化铁:COFeOeqo(高温,)FeCO现象:⑴红色粉未变成黑色⑵澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)、一氧化碳还原氧化亚铁:FeOCOeqo(高温,)FeCO、一氧化碳还原四氧化三铁:FeOCOeqo(高温,)FeCO、光合作用:COHOeqo(光照,)CHOO、葡萄糖的氧化:CHOOCOHO电子原子核夸克夸克质子中子nhellipn

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